Soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Soal kelarutan dan hasil kali kelarutan

Solubility and Ksp

1.Solubility of calcium fluoride is 0.0015 gram/L at 25^oC. Determine Ksp.

2. Given Ksp of magnesium hydroxide is 1.8 x 10^-11, determine solubility of this compound in gram per 100 mL solution.

Common Ion Effect

3. Solubility of magnesium hydroxide in water at specified temperature in 100 mL solution is 9.9 x 10^-4 gram. What is the solubility of magnesium hydroxide in 100 mL solution of NaOH 0.05 M?

Ksp and Precipitation

4. To 50 mL sodium phosphate 0.05 M added 50 mL Barium chloride 0.01M. Given Ksp barium phosphate is 3.4 x 10^-23

(a) investigate, whether barium phosphate precipitates ?

(b) what is the concentration of Ba²⁺ ion in solution at equilibrium?

(c) What is the percentage of Ba²⁺ that still in solution?

Separation by selective precipitation   

5. Imagine that the solution contains Zn²⁺ 0.1 M and Cd²⁺ 0.1 M.

(a) What the concentration of S^2- is needed to precipitates one of the both ions while the other still exist in solution

(b) For cation that precipitated, calculate the percentage of this ion that still in solution.

Ksp of ZnS = 1.6 x 10^-23   ; Ksp of CdS = 8.0 x 10^-27 

    

     The using of Common Ion Effect for Selective Precipitation

6. Ksp Mg(OH)₂ and Mn(OH)₂ respectively is 1.8 x 10^-11 and 1.9 x 10^-13. If a solution contains Mn²⁺ 0.1 M and Mg²⁺ 0.1 M, which of the following method can be used for separates them?

(a) adding NH₃ until 0.5 M  (Kb = 1.8 x 10^-5)

(b) adding NH₃ and NH₄Cl until their each concentration is 0.5 M and 1.0 M

===============================================

1. Hitunglah dalam gram per 100 mL, kelarutan NiS dan Bi(OH)₃ jika Ksp nya berturut turut adalah 1.0 x 10^-24 dan 4 x 10^-31

2. Harga Ksp untuk HgS dan bismuth sulfide masing-masing adalah 1.6 x 10-52 dan 1x10^-97. Manakah yang mempunyai kelarutan lebih besar?

3. Ksp perak kromat adalah 1.1 x 10-12.

(a) hitunglah kelarutannya dalam air dalam gram per liter

(b) hitunglah kelarutannya dalam gram per liter larutan yang mengandung natrium kromat 0,1 M

(c) hitunglah kelarutannya dalam gram per liter larutan yang mengandung perak nitrat  0,1 M

4. Kepada 10 mL larutan kalsium nitrat 0,02 M ditambahkan 10 mL natrium kromat 0,01M. Akan mengendapkah kalsium kromat? Ksp kalsium kromat = 7,1 x 10^-4

5. Kepada 100 mL larutan BaCl₂ 0,02 M ditambahkan 100 mL natrium sulfat 0,02M.

(a) berapa mol barium sulfat yang mengendap? Ksp barium sulfat = 1,1 x 10^-10

(b) berapa mol ion Ba²⁺ dan ion SO₄^2- yang masih tinggal dalam larutan?

7. Ksp perak karbonat = 8,1 x 10^-12.

(a) berapakah konsentrasi ion karbonat dalam larutan dalam larutan H₂CO₃ 0,1 M, jika diketahui untuk H₂CO₃, Ka₁= 4,3 X 10^-7 dan Ka₂= 5,6 x 10^-11

(b) Akankah H₂CO₃ 0,1 M dapat menghasilkan ion karbonat yang cukup untuk mengendapkan Ag₂CO₃ jika ia dicampur dengan AgNO₃ 0,1M?